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TOM - Teoria do Orbital Molecular
O movimento de um elétron pode ser
representado por uma função de onda e isso é feito,
encontrando soluções aceitáveis ao resolver a equação de
Schröedinger independente do tempo para o átomo de hidrogênio.
No entanto, a equação de Schröedinger não consegue ser
resolvida para átomos multieletrônicos ou para moléculas e
isso causou a procura de outros métodos para a solução e
explicação da formação de moléculas.
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Um método simples de se explicar algumas
moléculas é a sobreposição de orbitais atômicos, dando
origem à um novo, um orbital molecular.
Teoria do Orbital Molecular, TOM, considera o comportamento
ondulatório do elétron, ou seja, o seu comportamento como onda.
Exemplo:
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+ | |
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| interferência construtiva |
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+ |  |
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| interferência destrutiva |
Quando duas ondas se sobrepõem
construtivamente, temos a formação de um orbital molecular
ligante.
Quando as ondas se interagem destrutivamente, ocorre a formação
de um orbital molecular anti-ligante.
No momento em que os orbitais atômicos se aproximam, dando
origem à um orbital molecular ligante, temos que a densidade
eletrônica aumenta na região entre núcleos.
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+ | |
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Quando os orbitais se aproximam dando origem à um orbital anti-ligante, a densidade eletrônica na região entre os núcleos diminui.
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+ |  |
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O fato da sobreposição ser positiva ou negativa é devido ao sinal das funções de onda dos elétrons envolvidos.
