Dureza e moleza se referem em especial à estabilidade das interações duro-duro e mole-mole e devem ser cuidadosamente distinguidas da força ácido-base inerente. Por exemplo, OH^- e F^- são bases duras; já a basicidade do íon hidróxido é cerca de 10¹³ vezes a do íon fluoreto. Do mesmo modo, SO₃^2- e Et₃P podem ser consideradas bases moles mas a segunda é 10⁷ vezes mais forte (com relação a CH₃Hg⁺). É possível para um ácido ou base forte deslocar o mais fraco, mesmo que isto pareça violar o princípio de ácidos e bases duros e moles. Por exemplo, o íon sulfito, uma base mais forte e mais mole, pode deslocar o íon fluoreto, uma base dura e fraca, de um ácido duro, o próton:

Do mesmo modo, o íon hidróxido, uma base dura e muito forte, pode deslocar o íon sulfito, uma base mole e mais fraca, do cátion metilmercúrio, um ácido mole:

Nestes casos, as forças das bases (SO₃^2- > F^-; OH^- > SO₃^2-) são suficientes pára forçarem estas reações para a direita, apesar das considerações acerca de dureza-moleza. Entretanto, se ocorrer uma situação de competitividade na qual ambas, força e dureza-moleza, estão em jogo, a regra do duro-mole funciona:

Ao considerar as interações ácido-base, é necessário considerar ambas, a força e a dureza-moleza. A Tabela 7 contem as forças de várias bases com relação ao próton (H⁺) a ao cátion metilmercúrio (CH₃Hg⁺). Bases como sulfito (S^2-) e trietilfosfina (Et₃P) são muito fortes com relação ao íon metilmercúrio e ao próton, mas é cerca de um milhão de vezes melhor com relação ao próton e, portanto, é dura. O íon fluoreto, F^-, não é uma base particularmente boa em relação a estes ácidos, mas é ligeiramente melhor em relação ao próton como esperado devido ao seu caráter duro.

Tabela 7 - Basicidade em relação ao próton e ao cátion metilmercúrio.