DEFINIÇÃO DE BRÖNSTED - LOWRY

Em 1923 J.N. Brönsted e T.M. Lowry sugeriram, independentemente, que ácidos são definidos como doadores de prótons e bases aceitadores de prótons. Para soluções aquosas, a definição de Brönsted-Lowry não difere apreciavelmente da definição de Arrhenius de íons hidrogênio (ácidos) e íons hidróxidos (bases):

A utilidade da definição de Brönsted-Lowry está na sua habilidade de lidar com qualquer solvente, como amônia líquida ou ácido sulfúrico:

Além disso, outras reações de transferência de prótons que normalmente não seriam chamadas de neutralização mas que obviamente são de caráter ácido-base, podem ser tratadas de imediato:

As espécies químicas que diferem uma da outra apenas pelo próton transferido são chamadas conjugadas (conectadas na equação 4). Reações como as acima, ocorrem na direção da formação das espécies mais fracas. Em cada para conjugado, o ácido mais forte e a base mais forte reagem para formar o ácido e a base mais fracos. A ênfase que a definição de Brönsted-Lowry coloca na competição por prótons é uma das vantagens deste contexto, mas limita a flexibilidade do conceito. Entretanto, em se tratando de sistema com solvente protônico, a definição de Brönsted-Lowry é útil como nenhuma outra. As definições ácido-base dadas a seguir foram formuladas como uma tentativa de estender os conceitos de ácido-base para sistemas que não contêm prótons.